题目内容

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C-H键数目为3 NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
D．50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为NA

分析 A、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
B、根据甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH来分析；
C、NO2与水的反应中，3molNO2转移2mol电子；
D、在50℃时，水的离子积Kw大于10-14．

解答 解：A、常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故A正确；
B、根据甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH可知，1mol甘氨酸含2molC-H键，故B错误；
C、标准状况下，6.72 L NO2的物质的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而NO2与水的反应中，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，故C错误；
D、在50℃时，水的离子积Kw大于10-14，10 L pH=13的NaOH溶液中OH-的物质的量浓度不是0.1mol/L，故OH-数目不为NA，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是（　　）
溶液XYZW
pH1227.75.6
A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液
C．将X、W溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10
15．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
B．浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
（2）写出结构简式：PVC，CH2C=HC-CN．
（3）写出A-→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．
19．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．
9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反应为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应，反应如下所示：
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应．
（3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
（4）工业甲醇的质量分数为90.7%．
16．取3.1克某有机物，加热蒸发，测得气体的体积为1.12L（已换算为标准状况），将其完全燃烧，并将燃烧后的产物先通入浓硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，浓硫酸增重2.7克，石灰水中产生10.0克沉淀；
求：
（1）该有机物的相对分子质量  
（2）该有机物的分子式   
（3）另取3.1克该有机物与足量的钠完全反应，放出氢气的体积为1.12L（已换算成标准状态），请确定该有机物的结构简式．
13．如图是某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂的基本过程．
已知①A、B是以石油为原料通过裂解得到的有机物，其相对分子质量都不超过28，均能使溴水褪色；
②E在镍催化剂存在下，与H2能以体积1：1发生加成．
回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称羧基、碳碳双键，指出D→C4H8O2的反应类型酯化反应．
（2）写出反应E→F的化学方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
（3）一定条件下，A能与醋酸发生加成反应生成G，G是E的同分异构体且E具有相同的官能团，请写出A生成G反应的化学方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）写出能与NaHCO3发生反应的所有有机物（C4H8O2）的结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
14．金属氧化性强，则还原性弱，而该金属的离子氧化性也强，还原性也弱．错（判断对错）

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