题目内容
2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 | |
| B． | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 | |
| C． | 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| D． | 维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用 |
分析 A．制作红色颜料的为氧化铁；
B．铜不如铁活泼，形成原电池反应时铁为负极；
C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
D．维生素C具有还原性，可用作抗败血酸．
解答 解：A．氧化亚铁为黑色，制作红色颜料的为氧化铁，故A错误；
B．铜不如铁活泼，形成原电池反应时铁为负极，加快铁的腐蚀，应用锌、镁等金属，故B错误；
C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故C错误；
D．维生素C易溶于水，具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有解毒作用，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体） | |
| B． | 用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O | |
| C． | （NH4）2SO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O | |
| D． | SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+ |
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气 | |
| C． | 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应 | |
| D． | 负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+ |
17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚硝酸 |
| 电离常数（Ka） | 1.7×10-5 | 3.0×10-8 | 7.1×10-4 |
| A． | PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同 | |
| B． | 往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | 浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$） | |
| D． | 向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能 |
11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品． （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
a.100℃以下 b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放电时，电极A为负极．
③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
图1 图2．
| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | 0.5 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放电时，电极A为负极．
③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
图1 图2．
12．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（ ）
| A． | C3H6 | B． | C5H12 | C． | C6H4Cl2 | D． | C4H8 |