17．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
A．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
B．气体X在反应中通常体现还原性
C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
D．外电路电子的移动方向：A→电源→B
16．1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（　　） 
①苯在铁作催化剂时与液溴发生取代反应，不因发生加成反应而使溴水褪色
②苯在一定条件下能与H2发生加成反应   
③邻二溴苯只有一种
④苯中的碳碳键的键长均相等  
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
A．①③⑤B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④
15．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒．硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO2，该氧化物极易溶于水形成H2SeO3，因此工业可用“氧化焙烧一碱”法来提取粗硒．流程如下：
（1）向浸出液中通入SO2“还原”得粗硒，写出化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，由此知流程中的H2SO4可循环使用．
（2）粗Se加热时，Se蒸汽在氧气流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末．在此过程中氧气的作用为氧化剂、载运体．
（3）粗硒中硒含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O   
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
③l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal（已知H2S2O3为弱酸）
通过用Na2S2O3溶液滴定反应中生成的l2来计算硒的含量：Na2S2O3溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作为指示剂，实验到达终点时现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
（4）已知0.1200g粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1的溶液30.00ml，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．
14．以下实验装置正确，且能达到实验目的是（　　）
A．
制备乙烯		B．
除去Cl2中的HCl
C．
证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
探究NaHCO3的热稳定性
13．已知奥运会吉祥物的内充物为涤纶（结构简式为，外用材料是纯羊毛线．则下列有关说法不正确的是（　　）
A．羊毛的主要成分属于蛋白质
B．涤纶属于天然高分子化合物
C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
12．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（　　）
A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能
B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料
11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
温度/℃10306090
浓度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
10．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
温度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
胆矾3244.661.883.8114
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe（NO3）3对H2O2分解速率影响的实验．5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反应中起催化作用．从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2?N2O4反应为放热反应，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2?N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深．
9．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
  
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）3
Al（OH）3		2.7
3.7		3.7
4.7
（1）MgO的电子式为．
（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代数式表示）．
8．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe2Al3（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.1000mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）实验室检验Fe3+常用的方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．
（3）通过计算确定PAFC的化学式[Fe2Al3（OH）9Cl3•3H2O]m（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．
 0  167178  167186  167192  167196  167202  167204  167208  167214  167216  167222  167228  167232  167234  167238  167244  167246  167252  167256  167258  167262  167264  167268  167270  167272  167273  167274  167276  167277  167278  167280  167282  167286  167288  167292  167294  167298  167304  167306  167312  167316  167318  167322  167328  167334  167336  167342  167346  167348  167354  167358  167364  167372  203614 

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