题目内容
16．
1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（ ） ①苯在铁作催化剂时与液溴发生取代反应，不因发生加成反应而使溴水褪色
②苯在一定条件下能与H2发生加成反应
③邻二溴苯只有一种
④苯中的碳碳键的键长均相等
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ②④ |
分析 苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，苯具有烯烃的性质，双键能发生加成反应，存在Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的位置，以此分析解答．
解答 解：①如果苯的单、双键交替的正六边形平面结构，含有双键，能与溴水发生加成而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，故①选；
②含有双键，在一定条件下能与H2发生加成反应，可以用单、双键交替的正六边形平面结构解释，故②不选；
③如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故③选；
④单键与双键键长不相等，所以不能解释，故④选；
⑤如果苯的单、双键交替的正六边形平面结构，含有双键，能够被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，这一点不能解释，故⑤选；
故选C．
点评 本题考查苯的结构与性质，知识综合性较大，难度中等，要求学生具有整合知识的能力、对知识进行迁移运用．
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7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
| A． | a-lg2 | B． | b-lg2 | C． | a+lg2 | D． | b+lg2 |
4．
已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 温度：T1＜T2 | |
| B． | 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） | |
| C． | 反应速率：Vb＞Va | |
| D． | 当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1 |
11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
，其中含氧官能团名称是羟基．
，
．
5．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．
2．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
（g）?
（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
（g）?（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0 | |
| C． | 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0% | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |