题目内容
17．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 | |
| B． | 气体X在反应中通常体现还原性 | |
| C． | 电极D为惰性电极，E为活泼电极 | |
| D． | 外电路电子的移动方向：A→电源→B |
分析 根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是负极、B是正极，电子从负极流向阴极．
A、根据图知，D作阴极，发生苯得电子的还原反应；
B、根据图知，E作阳极，发生水失电子的氧化反应；
C、根据图知，电极D和E都没有参与反应，所以都为惰性电极；
D、根据以上分析，A是负极、B是正极，所以外电路电子的移动方向，B→电源→A；
解答 解：根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是负极、B是正极，电子从负极流向阴极，
A、根据图知，D作阴极，发生反应为苯中的碳得电子生成环己烷，反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故A正确；
B、E作阳极，水失电子生成气体X为氧气，氧气体现氧化性，故B错误；
C、根据图知，电极D和E都没有参与反应，所以都为惰性电极，故C错误；
D、根据以上分析，A是负极、B是正极，所以外电路电子的移动方向，B→电源→A，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了电解池的反应原理，明确D作阴极，E作阳极，是解答的关键，题目难度中等．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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7．构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其它聚集状态的是（ ）
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体．
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
8．313K时，水的Kw=3.0×10-14，则在313K时，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（ ）
| A． | 呈酸性 | B． | 呈中性 | C． | 呈碱性 | D． | 无法判断 |
5．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O，已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O，已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| FE（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
12．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
| A． | 硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能 | |
| B． | 硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分 | |
| C． | 肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污 | |
| D． | 二氧化硅是光能转化为电能的转化材料 |
6．金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革．请回答下列问题：
（1）下面表格中的数据（铁和铜的某些物理数据）摘自某化学手册．
由表可推知，人类最早使用的金属材料是铜，请写出判断的理由：铜的熔点低于铁的熔点．
（2）考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑．请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：
①□Cu+□O2+□H2O+□CO2═□Cu2（OH）2CO3
②□Fe+□O2+□H2O═□Fe2O3•nH2O
（3）镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是电解法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是熔融氯化镁（或MgCl2），铝的冶炼采用的反应物是熔融氧化铝（或Al2O3）．
（1）下面表格中的数据（铁和铜的某些物理数据）摘自某化学手册．
| 金属 | 颜色 | 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 比热[KJ/kg•℃] |
| Fe | 银白色 | 7.86 | 1 535 | 2 750 | 0.44 |
| Cu | 红色 | 8.92 | 1 083 | 2 567 | 0.38 |
（2）考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑．请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：
①□Cu+□O2+□H2O+□CO2═□Cu2（OH）2CO3
②□Fe+□O2+□H2O═□Fe2O3•nH2O
（3）镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是电解法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是熔融氯化镁（或MgCl2），铝的冶炼采用的反应物是熔融氧化铝（或Al2O3）．
3．常见的离子晶体类型有多种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为（ ）
| A． | YX4 | B． | YX2 | C． | YX | D． | XY4 |
4．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第5周期第IA族 | B． | 第4周期第IA族 | C． | 第3周期第IA族 | D． | 第3周期第IA族 |