题目内容
13．已知奥运会吉祥物的内充物为涤纶（结构简式为
，外用材料是纯羊毛线．则下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 羊毛的主要成分属于蛋白质 | |
| B． | 涤纶属于天然高分子化合物 | |
| C． | 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH | |
| D． | 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 |
分析 的单体为HOCH2CH2OH和对苯二甲酸，为合成高分子材料，而羊毛的成分为蛋白质，以此解答．
解答 解：A．羊毛的成分为蛋白质，故A正确；
B．涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成材料，故B错误；
C．合成涤纶的单体为HOCH2CH2OH和对苯二甲酸，故C正确；
D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有，所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于合成高分子材料的化学成分及其性能，注意把握单体的寻找方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
．
4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的（ ）
| A． | X与Y形成的化合物是离子化合物，且最外层电子均满足8电子结构的 | |
| B． | 工业上通常采用电解Y的熔融氧化物的方法制得Y | |
| C． | 其离子半径大小：Z＞Y＞X | |
| D． | X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在Na+、I-、CO32- | |
| B． | 溶液中一定不存在的只有I-、SO32- | |
| C． | 只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成 | |
| D． | 溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种 |
18．下列各项操作中，会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中滴加足量氨水 | |
| B． | 向酚酞试液中通入过量Cl2 | |
| C． | 向紫色石蕊试液中通入过量SO2 | |
| D． | 向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量 |
19．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：
2C （s）+O2（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）≒CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
①c1合理的数值为D．（填字母标号）
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
②根据①中数据计算前2s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4 mol/（L．s）．
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如如图所示：
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）CO可作燃料电池的燃气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650°C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2 则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：
2C （s）+O2（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）≒CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
②根据①中数据计算前2s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4 mol/（L．s）．
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如如图所示：
| 实验 编号 | T/°C | NO初始浓 度/10-3mol•L-1 | CO初始浓 度/10-3mol•L-1 | 催化剂的比 表面积/m2•g-1 |
| ① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）CO可作燃料电池的燃气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650°C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2 则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．
某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．