题目内容

12．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（　　）
A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能
B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料

分析 A、铅蓄电池属于原电池原理，以硫酸为电解质溶液，将化学能转变成电能；
B、硅酸干凝胶，可以吸收水分作干燥剂；
C、肥皂的成分是高级脂肪酸钠盐，水解显示碱性，能去除油污；
D、太阳能电池板的材料是：单晶硅、多晶硅、非晶硅．

解答 解：A、铅蓄电池属于原电池原理，以硫酸为电解质溶液，将化学能转变成电能，故A正确；
B、硅酸干凝胶，可以吸收水分作干燥剂，故B正确；
C、肥皂的成分是高级脂肪酸的钠盐，该钠盐水解显示碱性，肥皂能去除油污，故C正确；
D、硅是制造太阳能电池的材料，太阳能电池可以将光能转化为电能，不是二氧化硅，故D错误．
故选：D．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
3．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C6H12．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，与HCl加成后有两种产物，烃A的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5种同分异构体．
（6）若烃A能使溴水褪色，所有碳原子都在同一平面上，烃A的结构简式为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不相同
D．硫酸钠溶液、烧碱溶液、硝酸溶液、浓硫酸四种溶液均能用带玻璃塞的试剂瓶保存
7．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：
（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是提高锌元素的总浸出率．
（2）净化Ⅰ是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是H+抑制Fe3+水解．
（4）滤渣3的主要成分为Cd（填化学式）．
（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．
17．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
A．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
B．气体X在反应中通常体现还原性
C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
D．外电路电子的移动方向：A→电源→B
1．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验

请回答下列问题：
（1）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为．
（2）铜丝可抽动的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
（3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色，可证明SO2具有漂白性；试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色．
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住，其作用是吸收SO2气体，防止空气污染； 发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
18．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
（1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中完全燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-281.5kJ/mol．
（2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
b．CO与CH3OH的体积比不再改变
c．化学平衡常数K的值不再变化
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②0-8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．
19．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在容积固定且相等的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a容器中，0～5min反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
B．反应进行到5min时，b容器中v正=v速
C．其他条件不变时，减压可将b中的状态转变成c中的状态
D．达到平衡时a、b、c容器中的转化率为b＞a＞c

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