题目内容
14．以下实验装置正确，且能达到实验目的是（ ）| A． |  制备乙烯 | B． |  除去Cl2中的HCl | ||
| C． |  证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 | D． |  探究NaHCO3的热稳定性 |
分析 A．测定反应液的温度为170℃制备乙烯；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应；
D．碳酸氢钠加热生成水，生成的水易倒流．
解答 解：A．测定反应液的温度为170℃制备乙烯，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中导管长进短出可除杂，故B正确；
C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，则图中不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
D．碳酸氢钠加热生成水，生成的水易倒流，则图中加热的试管口应略向下倾斜，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、酸性比较及物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（ ）
| A． | 只有s和p电子 | B． | 只有s电子 | C． | 只有p电子 | D． | 有s、p和d电子 |
5．
磷酸吡醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如图，下列有关叙述不正确的是（ ）
磷酸吡醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如图，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为C8H9O6NP | |
| B． | 该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红 | |
| C． | 作为芳香族化合物，该物质可能具有芳香气味 | |
| D． | 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH |
2．
在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（ ）
在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | a极为电池的正极 | |
| B． | 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 | |
| C． | 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O | |
| D． | 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 |
9．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
（1）MgO的电子式为
．
（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代数式表示）．
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 Al（OH）3 | 2.7 3.7 | 3.7 4.7 |
．（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代数式表示）．
3．
某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．
【提出假设】：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如表所示：
试回答下列问题：
（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是随着反应的进行，硫酸的浓度变小；
（2）盛放锌粒的仪器名称是蒸馏烧瓶；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是品红溶液先褪色，加热后又恢复红色；
（4）①装置D、G的作用依次是干燥H2，防止干扰后面H2的检验、防止空气中的水蒸气进入H；
②E中发生反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
③试剂X是无水CuSO4粉末．
某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．【提出假设】：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如表所示：
| 仪器标号 | C | D | E | F | G |
| 仪器 | 洗气瓶 | 洗气瓶 | 硬质玻璃管，加热 | 干燥管 | 干燥管 |
| 仪器中所加物质 | NaOH溶液 | 浓硫酸 | CuO粉末 | 试剂X | 无水CaCl2固体 |
（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是随着反应的进行，硫酸的浓度变小；
（2）盛放锌粒的仪器名称是蒸馏烧瓶；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是品红溶液先褪色，加热后又恢复红色；
（4）①装置D、G的作用依次是干燥H2，防止干扰后面H2的检验、防止空气中的水蒸气进入H；
②E中发生反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
③试剂X是无水CuSO4粉末．
20．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s） | |
| B． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| D． | 其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | CuSO4与Ba （OH）2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ | |
| D． | 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |