10．A.B.C.D 是元素周期表中前20号元素.原子序数依次增大.B.C.D 同周期.A.D同主族.E与其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以——青夏教育精英家教网——

10．A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是D（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是Na⁺（填离子符号）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名称是钙．

9．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）

	A．	两种不同元素的原子和离子		B．	同一元素的两种离子
	C．	同一元素的原子和离子		D．	两种不同元素的原子

8．下列实验可行的是（　　）

	A．	用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体
	B．	加入适量铜粉除去Cu（NO₃）₂溶液中的AgNO₃杂质
	C．	所有不锈钢都只含有金属元素
	D．	用乙醇从碘水中萃取碘

7．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（　　）

	A．	N₄的摩尔质量是56 g
	B．	N₄与N₂互为同位素
	C．	相同质量的N₄和N₂含原子个数比为1：2
	D．	N₄与N₂互为同素异形体

6．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-		B．	还原性：Na＞Mg＞Al
	C．	沸点：HF＞HCl＞HBr		D．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

5．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式在放电时空气中的N₂和O₂反应NO，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）将CaCO₃粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

4．某研究小组为探究氯酸钾受热分解反应中的催化剂效果，在相同条件下，使用不同催化剂测量产生等量气体时所需时间，并回收催化剂，结果如下：

实验编号	KCIO₃（g）	催化剂			产生气体（mL）（已折算到标准情况）	耗时（S）
实验编号	KCIO₃（g）	化学式	质量（g）	回收	产生气体（mL）（已折算到标准情况）	耗时（S）
①	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
②	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
③	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
④	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

（1）根据实验原理，所选仪器带铁夹的铁架台、大试管（含带橡皮塞的导管）、量气装置、过滤装置、电子天平外，还必需的仪器有酒精灯、计时器（或秒表）．
（2）写出实验①的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，根据表中信息，若实验室中无MnO₂可选用上述催化剂中的Fe₂O₃（填化学式）代替也可基本达到同样的催化效果．
（3）实验②中的KClO₃分解率为40.8%（保留一位小数）．
（4）实验④中发现有刺激性气味的气体单质产生，请完成以下探究活动：

提出猜想	该刺激性气味的气体单质可能是Cl₂
设计实验验证猜想	实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）将燃着的小木条插进集气瓶中，直至木条熄灭，用玻璃棒粘着湿润的碘化钾淀粉试纸插进集气瓶中．若试纸变蓝则证明是Cl₂，否则不是氯气：

3．碳酸钠（Na₂CO₃）俗名纯碱，在制皂、纺织、玻璃等许多行业有重要用途．我国化学工程专家侯德榜创立的联合制碱法，流程如下：

（1）写出反应①的化学方程式：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（2）实验室中NaHCO₃煅烧沉淀需选用铁质（填“陶瓷”或“铁质”）坩埚；该法需要进行多次过滤操作，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损，滤液超过滤纸边缘．
（3）为提高原料利用率，向饱和食盐水中应先通NH₃（填“CO₂”或“NH₃”）．
（4）根据最后分离出的流程，判断低温时溶解度：NH₄Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空

未成对电子数	电负性	气态氢化物稳定性	酸性
N＞O	C＜N	H₂S＜H₂O	H₂SO₄＜HClO₄

（3）（CN）₂分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH₃分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
（4）加热条件下，Cl₂通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：

1．已知醇之间发生反应：R-OH+H-OR′$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′（醚）+H₂O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C₅H₁₁OC₅H₁₁，它代表了多少种物质（　　）

0 167147 167155 167161 167165 167171 167173 167177 167183 167185 167191 167197 167201 167203 167207 167213 167215 167221 167225 167227 167231 167233 167237 167239 167241 167242 167243 167245 167246 167247 167249 167251 167255 167257 167261 167263 167267 167273 167275 167281 167285 167287 167291 167297 167303 167305 167311 167315 167317 167323 167327 167333 167341 203614