题目内容
3．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，在制皂、纺织、玻璃等许多行业有重要用途．我国化学工程专家侯德榜创立的联合制碱法，流程如下：
（1）写出反应①的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）实验室中NaHCO3煅烧沉淀需选用铁质（填“陶瓷”或“铁质”）坩埚；该法需要进行多次过滤操作，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损，滤液超过滤纸边缘．
（3）为提高原料利用率，向饱和食盐水中应先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根据最后分离出的流程，判断低温时溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．
分析 （1）侯德榜制碱的原理，是饱和食盐水中通入氨气再通二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠；
（2）煅烧生成的碳酸钠与陶瓷的主要成份二氧化硅反应，生成硅酸钠，所以选择在铁质坩埚中；滤液中有少量浑浊，可能原因有：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘等；
（3）从CO2在水中打的溶解度不大、而NH3极易溶于水来分析；
（4）根据最后分离出的流程，析出氯化铵得到饱和的食盐水，分析解答．
解答 解：（1）侯德榜制碱的原理，是饱和食盐水中通入氨气再通二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）煅烧生成的碳酸钠与陶瓷的主要成份二氧化硅反应，生成硅酸钠，所以选择在铁质坩埚中；滤液中有少量浑浊，可能原因有：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘等，故答案为：铁质；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘；
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，故答案为：NH3；
（4）根据最后分离出的流程，析出氯化铵得到饱和的食盐水，可知氯化钠的溶解度大，故答案为：＜．
点评 本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作流程，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．运用元素周期表分析下面的推断，其中正确是（ ）
| A． | BeCl2为共价化合物 | |
| B． | At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸 | |
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| D． | 硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
的是（ ）
18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列结论正确的是（ ）
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12．据报道，近期我国研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我国在在这方面居世界前列．下列有关$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的叙述正确的是（ ）
| A． | 与$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互为同位素 | B． | 与氧气具有相同的化学性质 | ||
| C． | 与氧气互为同素异形体 | D． | 与同质量的氧气具有相同的体积 |
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