题目内容
10．A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是D（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名称是钙．
分析 A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知B为Na、C为Al；A、D同主族，则A为O、D为S或者A为F、D为Cl；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，可推知E为Ca，据此解答．
解答 解：A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知B为Na、C为Al；A、D同主族，则A为O、D为S或者A为F、D为Cl；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，可推知E为Ca．
（1）A和D同主族，原子序数A＜D，故非金属性A＞D，故二者氢化物中，D的氢化物稳定性较弱，A和B的离子核外电子数均为10，B的离子为 Na+，核电荷数大于A，故半径较小的是 Na+，故答案为：D；Na+；
（2）C为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；
（3）由上述分析可知，E为钙元素，故答案为：钙．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应进行”推断，难度不大．
练习册系列答案
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1．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备Ni SO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ | |
| B． | 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 | |
| C． | 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 | |
| D． | 若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80% |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属元素A的单质不能把金属元素B从它的盐溶液中置换出来，一定可以说明金属性：A＜B | |
| B． | 根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可说明C的非金属性比Si强 | |
| C． | 周期表中第n周期第n主族的元素均为金属 | |
| D． | 按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种 |
2．
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（ ）
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（ ）| X | Y | Z | |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
| B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| C | 锌 | 铜 | 硝酸银溶液 |
| D | 碳 | 锌 | 硝酸铜溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 | |
| C． | 在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的$\frac{3}{4}$ | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |