20．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡:HIn?H++In-红色黄色故可用于作酸碱指示剂.现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液——青夏教育精英家教网——

20．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn（溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
红色　　　　　　　　　　黄色
故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是（　　）

19．常温时，1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其[H⁺]之比为（　　）

18．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，得数据如下：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小，原因是（用化学反应方程式表示）SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl．
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其理由．

17．NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
（1）写出自然界形成NO的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大气层中可发生反应：
NO+O₃═NO₂+O^…．①
NO₂+O═NO+O₂^…．②
上述反应①中，NO是还原剂，上述反应②中，NO是还原产物．

16．在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（　　）

$\frac{a}{a+b}$

$\frac{a}{a+2b}$

$\frac{a}{2a+b}$

15．CH₄分子呈空间正四面体型．

之间的关系是同种物质（填“同种物质”或“同分异构体”）．

14．下列几种结构简式代表了3种不同的烃．

13．下列各对物质属于同分异构体的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C		B．	O₂与O₃
	C．	与		D．	与

12．（1）如图1装置中，开始电解时，Al电极反应式为2Al-6e^-=2Al³⁺，石墨电极反应式为6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al（OH）₃物质的量与消耗H₂O的物质的量的图象2（反应物足量，作出标注）．

11．已知：
4Na（g）+3CO₂（g）=2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO₂（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol
试写出固体Na₂O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na₂CO₃的热化学方程式6Na₂O（s）+2C（s，金刚石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol．

0 167142 167150 167156 167160 167166 167168 167172 167178 167180 167186 167192 167196 167198 167202 167208 167210 167216 167220 167222 167226 167228 167232 167234 167236 167237 167238 167240 167241 167242 167244 167246 167250 167252 167256 167258 167262 167268 167270 167276 167280 167282 167286 167292 167298 167300 167306 167310 167312 167318 167322 167328 167336 203614