题目内容
16．在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（ ）| A． | $\frac{a}{b}$ | B． | $\frac{a}{a+b}$ | C． | $\frac{a}{a+2b}$ | D． | $\frac{a}{2a+b}$ |
分析 无论NO和氧气是否完全反应，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据原子守恒计算反应后容器内N、O原子的物质的量，据此解答．
解答 解：由元素守恒可知，反应后容器内n（N）=n（NO）=amol、n（O）=n（NO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故
反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为$\frac{a}{a+2b}$，故选C．
点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及原子守恒思想在反应中的应用知识，难度不大．
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6．由于催化作用使反应速率加快的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸 | B． | 苯和溴反应时，加入少量铁粉 | ||
| C． | 实验室制取甲烷时，要加入生石灰 | D． | 锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸 |
7．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A． | H2SeO3 | B． | HMnO4 | C． | H3BO3 | D． | H3PO4 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 | |
| B． | 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 | |
| C． | 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
1．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应起始时速率：X=Y | B． | 反应消耗镁的量：X＜Y | ||
| C． | 产生H2量：X＞Y | D． | 反应速率大小：X＞Y |
8．下列叙述中，正确的是（设NA代表阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A． | 1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NA | |
| B． | 由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键 | |
| C． | 只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐 | |
| D． | 最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
5．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | FeI3 | C． | Na2O2 | D． | RbCl |