题目内容
13．下列各对物质属于同分异构体的是（ ）| A． | ${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C | B． | O2与O3 | ||
| C． |  与 | D． |  与 |
分析 根据同分异构体的定义可知，有机化合物的需具备分子式相同，结构不同的互称为同分异构体．
解答 解：A、两者都是碳元素的不同种原子，属于同位素，故A错误；
B、O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C、由于甲烷为正四面体结构，相当于甲烷中的两个H被甲基取代生成的，不存在同分异构体，故两者是一种物质，故C错误；
D、与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了同分异构体的定义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．
练习册系列答案
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3．溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10-12 mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液pH=12 | B． | 该溶液pH=2 | C． | 该溶液pH=12或2 | D． | 不能确定溶液pH |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 | |
| B． | 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 | |
| C． | 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 | |
| D． | 共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏 |
1．随着医用高分子材料的发展，人们用人工器官代替不能治愈的病变器官．目前人们已经制成的人工器官有（ ）①心脏 ②皮肤 ③骨骼 ④肝 ⑤肾 ⑥眼 ⑦喉．
| A． | ①②③ | B． | ①②⑥ | C． | ②③⑥ | D． | 全部 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ | |
| D． | 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 |
18．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小，原因是（用化学反应方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其理由．
（1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，得数据如下：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小，原因是（用化学反应方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其理由．
5．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺．
3．在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（ ）
| A． | CuSO4 | B． | HC1 | C． | NaCl | D． | NaOH |