题目内容
19．常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 10：1 | C． | ＜10：1 | D． | ＞10：1 |
分析 醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的$\frac{1}{10}$．
解答 解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的$\frac{1}{10}$，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，
故选C．
点评 本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．某元素原子最外层有两个电子，此元素（ ）
| A． | 是主族元素 | |
| B． | 是ⅡA族或ⅡB族元素 | |
| C． | 是金属元素 | |
| D． | 无负价，可能是金属元素，也可能不是金属元素 |
7．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂．实验室用FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体．为了确定产品中Fe2+的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．滴定时必须选用的仪器有（ ）
| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②③⑦⑧ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ④⑤⑥⑧ |
4．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
①c1合理的数值为C．（填字母标号）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（NO）10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/10-3mol•L-1 | CO初始浓度/10-3mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| ① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| ① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| ③ | 900 | a | b | c | d | t |
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 烷烃与烯烃不可能是同分异构体 | |
| B． | 同分异构体只能存在于有机化合物之间 | |
| C． | 乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体 | |
| D． | 乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体 |
9．如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）、Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）（m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物的水溶液碱性最强 | |
| B． | XW2的电子式为 | |
| C． | 实验室制备YO2和WO2的发生装置都可用 | |
| D． | W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁，表现出的性质相同 |