题目内容
20．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ①④⑤ | C． | ②⑥ | D． | ②⑤⑥ |
分析 能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．
解答 解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．
练习册系列答案
相关题目
10．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5mol•L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5mol•L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | 只有⑤ | D． | 只有⑥ |
11．关于卤素的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非属元素化合 | |
| B． | 同周期中卤族元素的电负性最小 | |
| C． | 卤素各单质都能和水剧烈反应 | |
| D． | 卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳性随单质氧化性的增强而增强 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ | |
| D． | 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 |
与
之间的关系是同种物质（填“同种物质”或“同分异构体”）．
5．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）
12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 | |
| D． | 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 |
9．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存 | |
| B． | 已知电离平衡常数K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），则该溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存 | |
| C． | 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O | |
| D． | 与稀HNO3反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O |