17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．Cl2既是氧化产物又是还原产物
D．0.1mol KClO3 参加反应时有1mol电子转移
14．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8 g O2与8 g O3均含有4 NA个电子
B．标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NA
C．1L 1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
D．0.1 mol Fe与足量浓HNO3反应，转移电子数为0.3 NA
13．配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高
C．转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1
12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

已知：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
（2）D的化学名称是2-甲基丙烯
（3）J的结构简式为
（4）满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．

反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．
11．某醇是常用的消毒剂和抗氧化剂，合成该醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C7H10O3，C中所含官能团的名称是溴原子、羧基，E→F的反应类型为酯化反应．
（2）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O．
（3）试剂Y的结构简式为CH3MgBr，鉴别有机物E和F合适的试剂为碳酸氢钠溶液．
（4）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应
（5）与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有18种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应．
10．Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．
             单体BeCl2 二聚体（BeCl2）2    多聚体（BeCl2）N
结构简图：Cl-Be-Cl
杂化轨道类型：Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：
（1）它们同属于周期表d区，四周期元素；
（2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是铬；
（3）写出基态Fe3+M层的电子排布式：3S23P63d5；铁的配合物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为5；
（4）钛被誉为“未来世纪金属”
①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6．
②常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于分子晶体；
③一种Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti2+的该配合物有2种结构．
9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水电离出的氢离子浓度：a＜b
C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
8．写出下列离子方程式：
（1）Na3PO4水解的离子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3电离方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸电离方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸铵电离方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．
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