题目内容

12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

已知：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
（2）D的化学名称是2-甲基丙烯
（3）J的结构简式为
（4）满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．

反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

分析 比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C（CH3）2，E为（CH3）3CBr，根据题中已知①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇，据此答题．

解答 解：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C（CH3）2，E为（CH3）3CBr，根据题中已知①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇，
（1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应，
故答案为：+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr；取代反应； 
（2）D为CH2=C（CH3）2，名称是2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯；
（3）根据上面的分析可知，J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr，
故答案为：； 
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C（CH3）2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有，
故答案为：3； ；
（5）反应Ⅰ的为与溴发生取代生成K为，反应条件为光照，K在镁、乙醚的条件下生成L为，
故答案为：Br2、光照；镁、乙醚；．

点评 本题考查有机物的推断，侧重于有机物官能团的性质以及学生分析能力的考查，解答本题的突破口为E的推断，答题时注意把握题给信息，体会做题思路，可采用逆推的方法推断，题目难度中等．

练习册系列答案
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关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
3．（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
（2）为了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
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②产物中Cu（NO3）2的物质的量：0.025mol
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20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
7．根据电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
物质HFH2CO3HClO
电离平衡常数（Ka）7.2×10-4Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2 O（l）△H=-67.7kJ•
mol-1　②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H+）     B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度             
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体     
d．加水稀释．
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
（2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
（3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
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C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2

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