Question

9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）

• A． 由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10^-5
• B． 水电离出的氢离子浓度：a＜b
• C． 当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
• D． B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据图象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，说明HA在溶液中部分电离出氢离子；
B．a、b两点都为酸性溶液，氢离子浓度越大，水的电离程度越小；
C．反应后溶质为等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A^-的水解程度，混合液为酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），结合电荷守恒、物料守恒分析；
D．B点溶液为碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断各离子浓度．

解答 解：A．结合图象曲线可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，则HA在溶液中部分电离出氢离子，为弱酸；0.1000mol/L的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A^-离子浓度约为0.001mol/L，则Ka=$\frac{0.001×0.001}{0.1000}$=1.0×10^-5，故A正确；
B．a、b两点为酸性溶液，且氢离子浓度a＞b，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则溶液中水电离的氢离子浓度：a＜b，故正确；
C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，反应后溶质为有：等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A^-的水解程度，混合液为酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），结合物料守恒可知：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），根据电荷守恒可得：c（A^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA），故C错误；
D．B点溶液为碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（A^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．