NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．常温常压下.8 g O2与8 g O3均含有4 NA个电子B．标准状况下.2.24 L SO3的分子数为0.1 NAC．1L 1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子D．0.1 mol Fe与足量浓HNO3反应.转移电子数为0.3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g O₂与8 g O₃均含有4 N_A个电子
	B．	标准状况下，2.24 L SO₃的分子数为0.1 N_A
	C．	1L 1mol•L^-1盐酸中含有N_A个HCl分子
	D．	0.1 mol Fe与足量浓HNO₃反应，转移电子数为0.3 N_A

分析 A．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，8g二者的分子中都含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，含有4mol电子；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
C．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化氢分子；
D．铁与浓硝酸在常温下发生钝化，无法计算转移的电子数．

解答解：A．8g氧气和8g臭氧中都含有8g 氧原子，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有4mol电子，二者均含有4N_A个电子，故A正确；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．铁与浓硝酸在常温下发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫、氟化氢、乙醇、水等物质的状态不是气体，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

（1）仪器名称：d直形冷凝管（或冷凝管），e蒸馏烧瓶
（2）已知S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S₂Cl₂的电子式

．
（3）装置a中应放试剂为浓H₂SO₄，装置C为何水平放置？防止熔融的硫堵塞导管．
（4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl₂尾气，并防止空气中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液：c（OH^-）=c（HSO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂SO₃）
	B．	CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞C（OH^-）
	C．	氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO₃固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
	D．	NaSiO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

2．下列推论正确的是（　　）

	A．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7 kJ
	C．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
	D．	2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol

9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）

	A．	由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10^-5
	B．	水电离出的氢离子浓度：a＜b
	C．	当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
	D．	B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

19．25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是（　　）

	A．	当c（HS^-）＞c（S^2-）时，溶液一定显酸性
	B．	当pH=7时，溶液中有c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
	C．	当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO₄都有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10^-36）
	D．	当pH=9时，溶液中有c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）

6．在标准状况下，11.2L某气体（AO₂）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等．求：
（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO₂还原为A的单质，应将AO₂与何种气体混和反应？在反应中，AO₂是氧化剂还是还原剂？

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	通入过量SO₂气体后的溶液：H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-
	C．	通入足量CO₂的溶液：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中可能含有共价键
	C．	在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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