11．常温下.下列溶液的离子浓度关系正确的是( )A．pH=4的H2C2O4溶液中.c(H+)=c(HC2O4-)=10-4mol/LB．pH=x的CH3COOH溶液100mL.稀释10倍后pH=y.——青夏教育精英家教网——

11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）=10^-4mol/L
	B．	pH=x的CH₃COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1
	C．	pH=2的NaHC₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
	D．	pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③

10．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）

	A．	铝与V₂O₅发生铝热反应		B．	镁粉投入到FeCl₃溶液中
	C．	碳粉与CuO混合物在试管中加热		D．	水蒸气通入足量Na₂O₂粉末

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	B．	标准状况下，2.24L CHCl₃的分子数为0.1N_A
	C．	1L0.1mol•L^-1的氨水中有0.1N_A个N原子
	D．	标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

8．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应．并转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（　　）

$\frac{11.2X}{5A}$mol^-1

$\frac{5A}{11.2X}$mol^-1

$\frac{22.4A}{5X}$mol^-1

$\frac{22.4X}{5A}$mol^-1

7．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L^-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）

	A．	一定有甲烷		B．	一定有乙烷
	C．	可能是甲烷和乙烷的混合物		D．	可能是乙烷和丙烷的混合物

工业废水中的甲醇也可用电化学方法处理，原理如图所示．
（1）B为负极；
（2）阳极的电极反应式为H₂O+CH₃OH-6e^-=CO₂↑+6H⁺；
（3）若两极共收集到标准状况下气体22.4L，膜两侧溶液质量的变化差值为9.5g．

X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素最高正价与最低负价的绝对值相等
Y	是地壳中含量最多的元素
Z	元素基态原子3p能级只有一个电子
W	与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满
R	单质为黄色固体，常存在于火山喷发口
T	元素基态原子核未成对电子最多

请用化学用语填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	离子还原性	最高价氧化物的熔点
W＞R	Y＞Z	Y＜R	X＜Z

（3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

）．
（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z₂O₃标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T₂O₃的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T₂O₃反应的热化学方程式2Al（s）+Cr₂O₃（s）=2Cr+Al₂O₃（s）△H=-129.39kJ/mol．

室温时，向100mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a
	B．	b点溶液中存在c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
	C．	在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=0.199 mol?L^-1
	D．	滴加NaOH溶液期间，溶液中NH₄⁺与SO₄^2-浓度之和始终为0.2mol?L^-1

在密闭容器中，1molH₂与1molCO发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	P₁＜P₂＜P₃＜P₄
	B．	T₁＜T₂＜T₃＜T₄
	C．	T₄和P₁状态下，H₂的平衡转化率为8/9
	D．	甲醇的物质的量分数越小，反应的平衡常数越小

2．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	已知电离常数如表，则2NaF+H₃PO₄═2HF+Na₂HPO₄
	B．	以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	C．	向0.1mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

0 167035 167043 167049 167053 167059 167061 167065 167071 167073 167079 167085 167089 167091 167095 167101 167103 167109 167113 167115 167119 167121 167125 167127 167129 167130 167131 167133 167134 167135 167137 167139 167143 167145 167149 167151 167155 167161 167163 167169 167173 167175 167179 167185 167191 167193 167199 167203 167205 167211 167215 167221 167229 203614