题目内容

6．工业废水中的甲醇也可用电化学方法处理，原理如图所示．
（1）B为负极；
（2）阳极的电极反应式为H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
（3）若两极共收集到标准状况下气体22.4L，膜两侧溶液质量的变化差值为9.5g．

分析 甲醇发生氧化反应是电解池的阳极，所以A为电源的正极，B为电源的负极，阳极是甲醇发生氧化反应，其电极反应式为H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；而阴极是6H++6e-=3H2↑，两极共收集到4mol气体，质量差为：44-6=38g，由此分析．

解答 解：（1）甲醇发生氧化反应是电解池的阳极，所以A为电源的正极，B为电源的负极，故答案为：负；
（2）阳极是甲醇发生氧化反应，其电极反应式为H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+，故答案为：H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
（3）阳极是甲醇发生氧化反应，其电极反应式为H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；而阴极是6H++6e-=3H2↑，两极共收集到4mol气体，质量差为：44-6=38g，所以收集到标准状况下气体22.4L，质量差为$\frac{38g}{4}$=9.5g，故答案为：9.5．

点评 本题考查电解池原理与有关计算，难度较大，（3）中关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中质量的变化．

练习册系列答案
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16．已知：一定条件下丙烯与浓HBr能发生如下反应．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）．A和A′有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C′不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%．
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加热，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸银溶液，如果溶液中有淡黄色沉淀就说明A中含有溴元素．
17．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（　　）
A．常温常压下为气体B．能发生氧化反应
C．不能发生取代反应D．易溶于水
14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-
1．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
如图所示装置完成实验室制氨气
B．
如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．
如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
D．
如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰
11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1
C．pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③
18．CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
（1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2，3mol H2，发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是A
A．CO2（g）体积分数在混合气体中保持不变
B．单位时间内有1.2mol H-H断裂，同时有0.8mol O-H键生成
C．混合气体的密度不随时间变化
D．当体系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不变
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）变成H2O（l）
D．恒温恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.2；若使K=1应采取的措施是D
A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低温度E．升高温度
（2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
①写出电极N发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为0.16g．
9．某有机物m g与过量钠反应生成V L气体．该有机物m g与过量小苏打反应，生成相同状况下的气体V L．则此有机物可能是下列中的（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH
10．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：

（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N．
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图2中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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