15．某反应的过程中能量辩护如图实数(图中E1表示正反应的活化能.E2表示逆反应的活化能).下列叙述制取的是( )A．该反应为放热反应B．催化解能改变反应的焓变C．催化解能降低反应所需活化能.增大活化——青夏教育精英家教网——

某反应的过程中能量辩护如图实数（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能），下列叙述制取的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	催化解能改变反应的焓变
	C．	催化解能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数
	D．	逆反应的活化能大于正反应的活化能

已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
（1）写出A的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②气体I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）写出反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

13．向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10mL 6mol•L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224mL．请回答以下问题：
（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为0.005mol，CuO的物质的量为0.005mol．

12．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

11．向含a mol H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H₂SO₄被还原，则a和b的关系是（　　）

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素可以组成一种盐
	B．	Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
	C．	由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种
	D．	X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物

9．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

HCl、NO₂、N₂、粉尘

CO₂、Cl₂、N₂、雾

SO₂、NO₂、CO、烟尘

CO₂、NO、NH₃、H₂S

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

，
（1）分子D中的非含氧官能团名称为氨基、氯原子．
（2）D→E的反应类型是取代反应．
（3）X的结构简式为

．
（4）分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式

．
（5）A的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括A）有3种．
（6）已知：

，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物

，需要经历的反应类型有①②③④（填写编号）．①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物

的最后一步反应

7．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃、Ba（OH）₂（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：
①X为c（填序号）． A．SO₃ ^2- B．CH₃COO^- C．SO₄^2- D．SiO₃ ^2-
②化合物A的电子式

．
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）₂溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．（或往D的溶液中加入适量Na₂CO₃溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．）．
（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）

0 166972 166980 166986 166990 166996 166998 167002 167008 167010 167016 167022 167026 167028 167032 167038 167040 167046 167050 167052 167056 167058 167062 167064 167066 167067 167068 167070 167071 167072 167074 167076 167080 167082 167086 167088 167092 167098 167100 167106 167110 167112 167116 167122 167128 167130 167136 167140 167142 167148 167152 167158 167166 203614