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6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）
A．5molB．4.5molC．5.5molD．6mol

分析 使乙烯与氯气发生完全加成反应生成1，2-二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，由此分析解答．

解答 解：使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，消耗1mol氯气，反应生成1，2-二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，消耗4mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol，故选A．

点评 本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl
17．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同分异构体
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥
14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a．
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、使气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体．
（4）用如图2乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生、产生白烟．用化学方程式解释现象产生的原因2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3．
1．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．
（4）用电子式表示Y2Z的形成过程．
11．向含a mol H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H2SO4被还原，则a和b的关系是（　　）
A．a=bB．a=2bC．a/2＜b＜aD．a＞2b
18．有下列物质（以下每空均填序号）
①MgCl2  ②干冰 ③${\;}_{17}^{37}$Cl  ④NaOH⑤O2 ⑥${\;}_{17}^{35}$Cl ⑦Na2CO3  ⑧金刚石   ⑨O3 ⑩SiO2
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦；
（2）属于分子晶体的是②⑤⑨．
（3）属于原子晶体的是⑧⑩．
（4）互为同素异形体的有⑤⑨．
（5）属于同位素的有③⑥．
（6）含共价键的是②④⑤⑦⑧⑨⑩．
15．今有A、B两种有机物相对分子质量相同．A是一种芳香烃，且分子中所有的原子可以在同一个平面上．B是烃的含氧衍生物．各取1mol A、B完全燃烧，生成的CO2分别为8mol和4mol．A和苯分子中氢的质量分数相同．
（1）A的结构简式为B的分子式为C4H8O3
（2）B分子有多种同分异构体，其中有一种含有羧基，不含甲基的物质甲．该分子能发生多种反应，如能生成五元环状物质乙，也能生成最简式与乙相同的两种聚合物丙和丁（丁是由二步反应得到的）．请分别写出这些物质的结构简式．
甲乙
（五元环状化合物）		丙
（经缩聚反应生成）		丁
（经加聚反应生成）
16．实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：

（1）实验室制乙炔的化学方程式是：CaC2+2H2O-→CH≡CH↑+Ca（OH）2；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
（2）装置B中CuSO4溶液的作用是除去H2S杂质，以防干扰后续实验．
（3）装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式是：2Br2+CH≡CH-→CHBr2-CHBr2．
（4）装置D中观察到的现象是紫色褪去，该反应的类型是氧化反应．

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