工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
．
，1molO22+中含有的π键数目为2NA．
18．
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX | |
| B． | 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5 | |
| C． | 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-） |
17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该温度下，Ksp （BaSO4 ）=1.0×10-24 | |
| B． | a点的Ksp （BaSO4 ）小于b点的Ksp （BaSO4 ） | |
| C． | d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 | |
| D． | 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 |
16．
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | T2时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min） | |
| B． | 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 | |
| C． | d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 | |
| D． | b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd |
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．
14．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（ ）
| A． | 弱碱 | B． | 一元强碱 | C． | 多元强碱 | D． | 任何强碱 |
13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
| m | n | ||
| x | y |
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
（1）D和E形成化合物的类型是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（2）B和D简单离子的半径大小为F-＞Al3+（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（3）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的化学式为：NCl3．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B | 与E同主族 |
| C | 1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（2）B和D简单离子的半径大小为F-＞Al3+（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（3）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的化学式为：NCl3．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 166892 166900 166906 166910 166916 166918 166922 166928 166930 166936 166942 166946 166948 166952 166958 166960 166966 166970 166972 166976 166978 166982 166984 166986 166987 166988 166990 166991 166992 166994 166996 167000 167002 167006 167008 167012 167018 167020 167026 167030 167032 167036 167042 167048 167050 167056 167060 167062 167068 167072 167078 167086 203614
| A． | 1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA | |
| B． | 常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NA | |
| C． | 142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |