Question

19．按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式BF₃，中心原子杂化方式是sp²．
（2）三角锥形分子：分子式NF₃，VSEPR模型的名称为四面体形．
（3）正四面体形分子：结构式
（4）与O₂²⁺互为等电子体的一种化合物的分子式为CO，O₂²⁺的电子式可表示为，1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．

Answer 1

分析 （1）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈平面三角形结构，为BF₃，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；
（2）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈三角锥形结构，为NF₃，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；
（3）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈正四面体结构，为CF₄，C-F原子之间存在共价单键；
（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，与O₂²⁺互为等电子体的一种化合物且组成元素是第二周期元素，为CO，等电子体结构和性质相似，O₂²⁺和氮气互为等电子体，根据氮气分子结构知，一个O₂²⁺中含有两个π键．

解答 解：（1）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈平面三角形结构，为BF₃，中心原子B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为sp²杂化，
故答案为：BF₃；sp²杂化；
（2）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈三角锥形结构，为NF₃，该分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形，
故答案为：NF₃；四面体形；
（3）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈正四面体结构，为CF₄，C-F原子之间存在共价单键，其结构式为，故答案为：；
（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，与O₂²⁺互为等电子体的一种化合物且组成元素是第二周期元素为CO，等电子体结构和性质相似，O₂²⁺和氮气互为等电子体，根据氮气分子结构知，O₂²⁺电子式为，一个O₂²⁺中含有两个π键，所以1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A，
故答案为：CO；；2N_A．

点评 本题考查原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、等电子体理论等知识点，为高考高频点，利用价层电子对互斥理论确定原子杂化及微粒空间构型判断，知道等电子体判断方法．