Question

17．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-）．下列说法正确的是（　　）

• A． 该温度下，Ksp （BaSO₄ ）=1.0×10^-24
• B． a点的Ksp （BaSO₄ ）小于b点的Ksp （BaSO₄ ）
• C． d点表示的是该温度下BaSO₄的不饱和溶液
• D． 加入BaCl₂可以使溶液由 c点变到a点

Answer 1

分析 难溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示为：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-），已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-），由图象可知饱和溶液中p（Ba²⁺）=4时，p（SO₄^2-）=6，则Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=10^-10，a、c为饱和溶液，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知，P（Ksp）=P（c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-））=p（Ba²⁺）+p（SO₄^2-）=10，则Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=10^-10，故A错误；
B．处于同一温度下，Ksp相等，故B错误；
C．d点时p（Ba²⁺）偏小，则C（Ba²⁺）偏大，溶液过饱和，故C错误；
D．加入BaCl₂，c（Ba²⁺）增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c点变到a点，故D正确．
故选D．

点评 本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_SP的概念．