Question

18．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX
• B． 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10^-5
• C． 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）=$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根据图象分析，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；
B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；
D、由于溶液中的c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；

解答 解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A正确；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y^-）≠$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$，故D错误；
故选D．

点评 本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度中等．