Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol O₂与Na完全反应，转移电子数一定为4N_A
• B． 常温常压下，1.7克NH₃中含有共价键的数目为N_A
• C． 142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A
• D． 标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

Answer 1

分析 A、根据反应后氧元素的价态可能为-1价或-2价；
B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含3mol共价键来计算；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩尔质量均为142g/mol，且 Na₂SO₄和Na₂HPO₄中均由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、标况下，三氧化硫为固体．

解答 解：A、氧气与钠反应后可能生成氧化钠或过氧化钠，即反应后氧元素的价态可能为-2价也可能为-1价，故1mol氧气可能转移4mol电子也可能转移2mol电子，故A错误；
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气含3mol共价键，故0.1mol氨气含0.3mol共价键，故B错误；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且Na₂SO₄和Na₂HPO₄中均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中阴阳离子的物质的量为3mol，故C正确；
D、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算三氧化硫的物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．