8．II．二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐.它的结构如图:(3)基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9(4)二甘氨酸合铜中.第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒.其——青夏教育精英家教网——

II．二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为3d⁹
（4）二甘氨酸合铜（ II）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是正四面体形．
（5）lmol二甘氨酸合铜（II）含有的π键数目是2N_A或1.204×10²⁴．
（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4 （填写编号）．

7．S₄N₄的结构如图：

（1）S₄N₄的晶体类型是分子晶体
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是da．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是sp³．

6．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和化学选修-化学与技术+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H₂O₂，调pH过滤加Na₂CO₃过滤NiCO₃ 滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO₄ 一系列操作NiSO₄•xH₂O
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

5．已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：

（1）A的结构简式为H₂NCH₂COOCH₃．
（2）F和G的名称分别为氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠．
（3）生成H的化学方程式为2CH₂NH₂COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H₂NCH₂CONHCH₂COOH+H₂O．

4．材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是b（填字母）．
a．黏土 b．石灰石 c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
④在钢筋混凝土中，混凝土作为a材料；钢筋作为c材料（填字母）．
a．基体 b．复合 c．增强．

3．关注食品安全，关爱身体健康．
①维生素A又称c维生素（填字母）．
a．视黄醇，水溶性      b．抗坏血酸，水溶性      c．视黄醇，脂溶性
②下列药物中属于抗生素的是c（填字母）．
a．复方氢氧化铝片      b．阿司匹林              c．青霉素
③加碘盐中碘元素的存在形式是b（填字母）．
a． I₂                 b．KIO₃                  c．KI
④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是a （填字母）．
a．亚硝酸钠              b．碳酸氢钠             c．氯化钠
⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油或丙三醇（填名称）．

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，内层电子都充满．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序的是N＞O＞C（填元素符号），e的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）a与b形成一种相对分子质量为32的一种化合物，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；
a与c形成一种相对分子质量为34的一种化合物，该分子的中心原子的杂化方式为sp³．
（3）b、c、d、e形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构．该化合物中阴离子为SO₄^2-，1mol阳离子[e（bH₃）₄]²⁺中含有σ键数目为16mol或16N_A．该阳离子中存在的化学键类型有ADG．
A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．极性共价键
E．非极性共价键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（4）将e单质的粉末加入bH₃的浓溶液中，通入c₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

1．某天然碱的化学组成为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为正整数），为确定该天然碱的组成，进行如下实验．准确称m g样品在空气中加热，样品的固体残留率．固体残留率=$\frac{固态样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%它随温度的变化如图所示，样品在100℃时已完全失去结晶水，300℃时NaHCO₃已分解完全，Na₂CO₃的分解温度为1800℃）．

（1）加热过程中，保持100℃足够长时间，而不持续升温的原因是确保晶体中的结晶水失去完全，同时防止稍稍升温引起NaHCO₃分解．
（2）根据以上实验数据计算该天然碱中a：b：c=1：1：2（写出计算过程）．
（3）另取0.1130g样品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO₂ 5.60mL（标准状况），则c（HCl）=0.1500mol•L^-1．

20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）
	B．	pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	向0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氨水加水稀释后，溶液中c （NH₃•H₂O）/c （NH₄⁺）的值减小，c （H⁺）增大
	B．	因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
	C．	相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次增强
	D．	加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

0 166871 166879 166885 166889 166895 166897 166901 166907 166909 166915 166921 166925 166927 166931 166937 166939 166945 166949 166951 166955 166957 166961 166963 166965 166966 166967 166969 166970 166971 166973 166975 166979 166981 166985 166987 166991 166997 166999 167005 167009 167011 167015 167021 167027 167029 167035 167039 167041 167047 167051 167057 167065 203614