Question

7．S₄N₄的结构如图：
（1）S₄N₄的晶体类型是分子晶体
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是da．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是sp³．

Answer 1

分析 （1）根据晶体的构成微粒确定晶体类型，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成的晶体为原子晶体；
（2）①同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键；分子晶体中分子之间存在范德华力；
②根据价层电子对互斥理论确定S原子杂化类型．

解答 解：（1）S₄N₄的晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①该反应6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl的NH₃中含有极性键和范德华力、氯化铵中含有配位键、极性键和离子键，S₈中含有范德华力和非极性键，S₄N₄中含有范德华力和极性键，所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键，故选d；
②S₂Cl₂中，其结构式为Cl-S-S-Cl，每个S原子含有两个σ键和两个孤电子对，所以每个S原子价层电子对个数是4，则为sp³杂化，故答案为：sp³．

点评 本题考查晶体类型的判断、原子杂化方式判断、化学键和分子间作用力等知识点，为高考高频点，明确晶体构成微粒与晶体类型的关系、价层电子对互斥理论即可解答，注意配位键也属于共价键，氢键属于分子间作用力．