下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是( )A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-c(C2O42-)B．pH相等的①CH3COONa.②C6H5ONa.③Na2CO3.④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:①＞②＞③＞④C．室温下.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中:c(Cl-)+c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）
	B．	pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	向0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

分析 A．根据KHC₂O₄溶液中的质子守恒判断；
B．①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃都是强碱弱酸盐，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液pH越小，据此判断pH相等时三者的浓度大小；氢氧化钠为强碱溶液，则pH相等时其浓度最小；
C．任何溶液都满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；
D．溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合溶液中电荷守恒、物料守恒判断各离子浓度大小．

解答解：A．0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故A正确；
B．①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃都是强碱弱酸盐，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液pH越小，则对应酸根离子的水解程度大小为：CH₃COO^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，pH相等时溶液浓度大小为：CH₃COO^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-，即：①＞②＞③；④NaOH为强碱，则pH相等时氢氧化钠的浓度最小，所以四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④，故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中，根据核电荷守恒可得：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），结合c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）可知：c（Na⁺ ）＞c（SO₄^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

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	A．	a极为电池的负极
	B．	A^-为OH^-
	C．	电池充电时阴极反应为：LiC_n+e^-═Li⁺+nC
	D．	充电时，溶液中A^-从b极向a极迁移

	A．	充电时阴极发生氧化反应
	B．	充电时将碳电极与电源的正极相连
	C．	放电时碳电极反应为H₂-2e^-═2H⁺
	D．	放电时镍电极反应为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-

	A．	钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
	B．	氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
	C．	碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
	D．	高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

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