题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）
A．氨水加水稀释后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值减小，c （H+）增大
B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增强
D．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

分析 A、氨水加水稀释其电离平衡正向移动，溶液碱性减弱；
B、形成原电池能够加快金属腐蚀速率；
C、Fe3+的氧化性比Cu2+强；
D、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢挥发．

解答 解：A、氨水加水稀释其电离平衡正向移动，n （NH3•H2O）减小，n（NH4+）增大，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小，故A正确；
B、因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，形成原电池能够加快金属腐蚀速率，所以合金耐腐蚀性都较强，故B错误；
C、相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱，故C错误；
D、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了氨水加水稀释时各离子浓度变化、金属腐蚀与原电池关系、离子氧化性比较、盐溶液蒸干灼烧产物判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式是C2H4
B．氯离子的结构示意图：
C．NaCl的电子式是Na：Cl
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
10．下列图示实验正确的是（　　）
A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：
B．验证Na和水反应为放热反应：
C．制取干燥的氨气：
D．收集H2
7．M是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于M的性质描述不正确的是（　　）
A．M不能与FeCl3溶液发生显色反应
B．0.1mol M足量的Na反应可产生4.48LH2
C．M能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
4．材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是b（填字母）．
a．黏土               b．石灰石               c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
④在钢筋混凝土中，混凝土作为a材料；钢筋作为c材料（填字母）．
a．基体               b．复合                c．增强．
11．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填名称），溶于水（含CO2）后发生的化学反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水时，则钢瓶会很快被腐蚀，这是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，Fe与酸反应．
8．某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH═CH2↑+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2 、SO2 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分．

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
（2）装置①中，A瓶中的现象是品红褪色，结论为混合气中有SO2．B瓶中的现象是橙色褪去，B瓶中的作用为除SO2气体．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是SO2被除尽．
（3）装置③中加入的固体药品是无水CuSO4，目的是验证混合气体中含有水蒸气，装置②中盛装的溶液是澄清石灰水，目的是验证混合气中含有CO2．
11．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素．在恒定温度下，混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程中的中间产物．现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根据表中数据，列出15.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果）．
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

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