题目内容

8．II．二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9
（4）二甘氨酸合铜（ II）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是正四面体形．
（5）lmol二甘氨酸合铜（II）含有的π键数目是2NA或1.204×1024．
（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4 （填写编号）．

分析 （3）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写基态Cu2+的最外层电子排布式；
（4）根据第一电离能和元素的非金属性判断；
（5）双键中含有1个π键，根据双键的数目判断；
（6）根据原子的成键特点，及配位键的形成条件分析；

解答 解：（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9，
故答案为：3d9；
（4）已知二甘氨酸合铜（Ⅱ）的结构图，其中第一电离能最大的为N元素，元素的非金属最小的非金属为H元素，二者形成的5核10电子的微粒为NH4+，该微粒的空间构型是正四面体，
故答案为：正四面体；
（5）已知双键中含有1个π键，由二甘氨酸合铜（Ⅱ）的结构图可知，1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有2molC=O，则含有的π键数目是2NA或1.204×1024，
故答案为：2NA或1.204×1024；
（6）Cu原子含有空轨道能与其它原子形成配位键，由于O原子在化合物中能形成2个共价键，所以O与Cu形成共价键，N与Cu形成配位键，即属于配位键的是1和4，
故答案为：1和4；

点评 本题考查了电子排布式的书写、第一电离能、微粒的空间结构、配位键等知识，题目难度中等，注意对题中所给结构图的分析是解题的关键．

练习册系列答案
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18．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F3+外围电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键．
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；  化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是[]-，其中心原子采用sp杂化．
（4）黄血盐是由A、B、元素形成的配位化合物E4[F（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键    b．共价键      c．配位键     d．金属键    e．氢键      f．分子间的作用力
（5）FD3与ECAB溶液按不同比例混合，可得到多种配位数均为6（水分子可作配体）的配合物的溶液，其中两者按物质的量1：5混合形成的配合物的化学式是K2[Fe（SCN）5H2O]．
（6）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
（7）E单质的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M，则表示E原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NA
B．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为0.1 NA
D．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75 NA
3．关注食品安全，关爱身体健康．
①维生素A又称c维生素（填字母）．
a．视黄醇，水溶性      b．抗坏血酸，水溶性      c．视黄醇，脂溶性
②下列药物中属于抗生素的是c（填字母）．
a．复方氢氧化铝片      b．阿司匹林              c．青霉素
③加碘盐中碘元素的存在形式是b（填字母）．
a． I2                 b．KIO3                  c．KI
④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是a （填字母）．
a．亚硝酸钠              b．碳酸氢钠             c．氯化钠
⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油或丙三醇（填名称）．
13．科学家发现氢元素有三种同位素原子．
（1）分别写出它们的名称：氕（氢）、氘（重氢）、氚（超重氢）．写出用作制作氢弹原料的通同位素原子：2H和3H；
（2）已知氯有2种常见同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有5种；
（3）质量相同的H2${\;}_{\;}^{16}$O 和D2${\;}_{\;}^{16}$O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9．
20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar，（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是O，常温下单质为液态的非金属元素是Br，在周期表中铁的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B气态氢化物中以CH4（填化学式）最不稳定，B的气态氢化物中B元素采取sp3方式杂化，其空间构型为正面体结构；
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl，与BD2互为等电子体的物质有N2O．
17．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．明矾可用于自来水的消毒净化
B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸
20．在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，充分搅拌使之完全溶解，以铂电极电解该溶液，通电后最初的还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）
A．35.5：108B．1：8C．108：35.5D．137：71

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