8．已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是（　　）
A．W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为W＞X＞Y
B．M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W＞M
C．X是同周期中金属性最强的元素
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应
7．分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
A．15种B．6种C．4种D．2种
6．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216O
D．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ•mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：
C2H5OH（s）+3O2（g）=2CO2（g）+2 H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1
5．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
4．苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如右图所示，其合成路线如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

请回答下列问题：
（1）PPA的分子式是C9H13NO；F中官能团的名称是羟基和硝基．
（2）E的结构简式是CH3CH2NO2；烃A的核磁共振氢谱有4种峰．
（3）上述合成路线中属于加成反应的是④．（填数字序号）
（4）第 ②步的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是．
3．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满．
请回答下列问题：
（1）Z3+离子的核外电子排布式是1s22s22p6．
（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是sp3；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是Na2CO3．（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化
n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）
①1400放出热量：32.8 kJ
②0014热量变化：Q1
③1121热量变化：Q2
下列说法中，不正确的是（　　）
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
1．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．离子浓度关系：c（SO42-）=c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂
D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
A．AB．BC．CD．D
19．氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是（　　）
A．C2H4分子中所有原子共平面B．C2H4既作氧化剂，又作还原剂
C．HCN分子中既含σ键又含π键D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2
 0  166855  166863  166869  166873  166879  166881  166885  166891  166893  166899  166905  166909  166911  166915  166921  166923  166929  166933  166935  166939  166941  166945  166947  166949  166950  166951  166953  166954  166955  166957  166959  166963  166965  166969  166971  166975  166981  166983  166989  166993  166995  166999  167005  167011  167013  167019  167023  167025  167031  167035  167041  167049  203614 

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