Question

1．下列有关（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
• B． 和新制氯水反应的离子方程式：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• C． 加入NaOH溶液至Fe²⁺刚好沉淀完全的离子方程式：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
• D． 离子浓度关系：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺ ）＞c（Fe²⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫酸亚铁铵在溶液中能够电离出亚铁离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．根据电荷守恒判断，离子方程式两边总电荷不相等；
C．亚铁离子刚好沉淀时，铵根离子不参与反应；
D．溶液中铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺ ）．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中电离出亚铁离子，H⁺、NO₃^-能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B错误；
C．加入NaOH溶液至Fe²⁺刚好完全沉淀时，铵根离子不参与反应，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故C正确；
D．铵根离子、亚铁离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺ ）、c（H⁺ ）＞c（OH^-），由于铵根离子的系数为2，则：c（NH₄⁺ ）＞c（Fe²⁺ ），溶液中正确的离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（Fe²⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断、离子共存、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确盐的水解原理及电荷守恒在判断离子浓度大小中的应用．