题目内容
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液可能是浓盐酸 |
| B | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
| C | 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液 | 产生气体的速率加快 | 硫酸铜作该反应的催化剂 |
| D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、浓氨水易挥发，遇到易挥发性的浓盐酸或浓硝酸，会形成白烟；
B、二氧化硫通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸溶液会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子形成沉淀；
C、锌和加入的硫酸铜反应，铜附着在锌表面在稀硫酸溶液中形成原电池反应；
D、火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素；
解答 解：A、浓氨水易挥发，遇到易挥发性的浓盐酸或浓硝酸，会形成白烟，实验操作、现象和结论均正确，故A正确；
B、二氧化硫通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸溶液会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子形成沉淀，不是SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，故B错误；
C、锌和加入的硫酸铜反应，铜附着在锌表面在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜作不是该反应的催化剂，故C错误；
D、火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素，该溶液不一定是钠盐溶液，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了二氧化硫性质的分析判断，主要是性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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；反应①的反应类型为取代反应；
；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为
；
．
8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
| 选项 | 目 的 | 操作或现象 |
| A | 制备无水FeCl3 | 将FeCl3溶液加热蒸干 |
| B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C | 证明非金属性Cl＞C＞Si | 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀 |
| D | 测定NaCl中混有Na2CO3的量 | 取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | C | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
| 2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
5．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.4 | 8.0 |
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H2＞△H3＞2△H1 | C． | △H2＞△H1＞△H3 | D． | △H3＞△H2＞2△H1 |
）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式