题目内容
19．氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是（ ）| A． | C2H4分子中所有原子共平面 | B． | C2H4既作氧化剂，又作还原剂 | ||
| C． | HCN分子中既含σ键又含π键 | D． | 转移0.2mol电子，生成2.24L H2 |
分析 A、C2H4分子中C原子为sp2杂化，为平面三角形，据此判断；
B、根据C2H4在反应前后化合价的变化判断；
C、根据HCN分子结构为H-C≡N判断；
D、体积未标明标准状态，所以不能计算出2.24L；
解答 解：A、C2H4分子中C原子为sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子共平面，故A正确；
B、C2H4在反应中1个C的化合价由-2升高到+2，1个C的化合价由-2降低到-4，所以既作氧化剂，又作还原剂，故B正确；
C、因为HCN分子结构为H-C≡N，所以既含σ键又含π键，故C正确；
D、该反应中只有C2H4在反应中1个C的化合价由-2升高到+2，所以1molC2H4转移4mol电子，则转移0.2mol电子，消耗0.05molC2H4，生成0.05molH2，未标明标准状态，所以不能计算出2.24L，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，难度较大，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN中元素的化合价分析是学生解答中的难点．
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7．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（ ）
| A． | 若X为导线，Y可以是锌 | |
| B． | 若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+ | |
| C． | 若X为直流电源，铁闸门做负极 | |
| D． | 若X为直流电源，Y极上发生还原反应 |
构简式如右图所示，其合成路线如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl．
．
11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y2-的离子半径大于W3+的离子半径 | |
| B． | Y、Z形成的化合物为离子化合物 | |
| C． | Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 | |
| D． | X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低 | |
| B． | 光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
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