Question

8．已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，下列说法不正确的是（　　）

• A． W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为W＞X＞Y
• B． M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W＞M
• C． X是同周期中金属性最强的元素
• D． Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应

Answer 1

分析 M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素，则M为C元素；
W、Z同主族，Z元素的原子序数为W的2倍，则W为O元素，Z为S元素；
X、Y、Z同周期，即处于第三周期，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，则Y为Al元素；
W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X应为Na元素，据此解答．

解答 解：M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素，则M为C元素；W、Z同主族，Z元素的原子序数为W的2倍，则W为O元素，Z为S元素；X、Y、Z同周期，即处于第三周期，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，则Y为Al元素；W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X应为Na元素．
A．W、X、Y对应的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以半径大小关系为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．元素的非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O＞C，故氢化物的稳定性H₂O＞CH₄，故B正确；
C．X为Na元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同周期中Na的金属性最强，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，Y是单质为Al，在常温下遇浓硫酸会发生钝化，故D错误，
故选D．

点评 本题考查元素推断及元素周期律，旨在考查考生对物质结构理论的运用能力与推理能力，注意常温下铁和浓硫酸、浓硝酸都发生钝化现象，题目难度不大．