题目内容
7．分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 15种 | B． | 6种 | C． | 4种 | D． | 2种 |
分析 分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有，结合其分子式可判断其只能是羧酸或酯，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种；
解答 解：该有机物“只含一种官能团且为含氧官能团”，结合其分子式可判断其只能是羧酸或酯，对于羧酸而言，共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得4种酯：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故选B．
点评 本题考查有机物同分异构体的数目判断，意在考查考生对简单有机物结构特点的理解及推理能力．
练习册系列答案
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17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10.1，恒容器闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1 | |
| B． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少 | |
| C． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24mol |
15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | C | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
| 2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| n（CO） | n（H2O） | n（CO2） | n（H2） | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
| ③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
| A． | 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min） | |
| B． | 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗 | |
| C． | 达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2 | |
| D． | 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等 |
12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H2＞△H3＞2△H1 | C． | △H2＞△H1＞△H3 | D． | △H3＞△H2＞2△H1 |
19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| A． | 正反应为吸热反应 | |
| B． | 实验1中，CO的转化率为80% | |
| C． | 650℃时，化学平衡常数K=$\frac{8}{3}$ | |
| D． | 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol |
16．（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）