题目内容

6．分子式为C5H10Cl2的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 先根据减碳法作取代基，书写C5H12的所有同分异构体体，然后再用2个氯原子取代2个氢原子来分析．

解答 解：C5H12的同分异构体有：CH3（CH2）3CH3、CH3CH2CH（CH3）2、（CH3）4C，则二氯代物C5H10Cl2可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基，不可能含有4个甲基，
故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．

练习册系列答案
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16．下列变化属于吸热反应的是（　　）
A．将胆矾加热变成白色粉末B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．干冰升华D．生石灰与水反应生成熟石灰
17．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．C
14．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．等温等体积的O2和N2B．等压等体积的N2和CO2
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等、密度不等的CO和C2H4
1．电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物．雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（　　）
①NH3  ②NO  ③NO2  ④N2O3  ⑤N2O5  ⑥HNO3．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤
11．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（　　）
A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
D．将CO2通入苯酚钠溶液：
3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，则计算x=1.4和m：n=2：3．
4．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（　　）
A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数
C．原子的质子数D．原子的中子数

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