有一种锂电池.用金属锂和石墨作电极材料.电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的.电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S.下列叙述中错误的是( )A．金属锂作电池的负极.石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水.必须与空气隔绝C．电池工作过程中.亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
	B．	电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
	C．	电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃
	D．	电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1

分析根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e^-=Li⁺，
A．Li失电子作还原剂，被氧化；
B．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，和易被氧气氧化；
C．SOCl₂生成Li₂SO₃，硫元素的化合价不变，都是+4价；
D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS．

解答解：根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e^-=Li⁺，
A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，该原电池中，锂易失电子而作负极，石墨作正极，则电子从锂沿导线流向正极石墨，故A正确；
B．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致SOCl₂无法参加反应，所以电解质为非水溶液，易被氧气氧化所以与空气隔绝，故B正确；
C．SOCl₂生成Li₂SO₃，硫元素的化合价不变，都是+4价，所以SOCl₂不是被还原生成Li₂SO₃，故C错误；
D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS，则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应，难点是电极反应式的书写，知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因，题目难度不大．

练习册系列答案

2．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物．可供参考的信息有：

（I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
（II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

项目	甲	乙	A
起始时	3mol/L	3mol/L	0
2s末	1.8mol/L	2.6mol/L	0.8mol/L

分析上述信息回答下列问题：
（1）丙的电子式为：

（2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．

19．根据反应 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂NH₃．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比213：28．
（3）当有68g NH₃参加反应时，计算被氧化的物质的质量．

6．分子式为C₅H₁₀Cl₂的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）

4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g）在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20