题目内容

16．下列变化属于吸热反应的是（　　）
A．将胆矾加热变成白色粉末B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．干冰升华D．生石灰与水反应生成熟石灰

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．将胆矾加热变成白色粉末，即胆矾分解，是吸热反应，故A正确；
B．葡萄糖在人体内氧化分解为放热反应，故B错误；
C．干冰升华由固态变成气态为吸热过程，物理变化，故C错误；
D．生石灰跟水反应是放热反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
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6．以下实验能获得成功的是（　　）
A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可
B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护
C．将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液
7．西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：
（1）电极A的电极反应：2H++2e-=H2↑；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，精制流程如下：
称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
11．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
1．可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示．下列对该反应的判断正确的是（　　）
A．吸热反应，m+n＜pB．吸热反应，m+n＞pC．放热反应，m+n＜pD．放热反应，m+n＞p
8．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）
5．（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，则该温度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，则该温度下：
①纯重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
③水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．
6．分子式为C5H10Cl2的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

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