题目内容

4．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（　　）
A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数
C．原子的质子数D．原子的中子数

分析 根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数．

解答 解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，故选：D．

点评 本题主要考查了原子序数、原子的核电荷数、原子的核外电子数、原子的质子数之间的关系．

练习册系列答案
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6．分子式为C5H10Cl2的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．写出下列物质的电子式：
（1）N2：，（2）H2O2：，
（3）NaOH：，（4）CO2：．
12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃
C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形
19．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（　　）
A．Q1+3Q2＞6Q3B．Q1+3Q2＜6Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3
16．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．

（1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、无接无（填接口字母，可不填满）；
②实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积？应注意：（填二点）待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；
再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的二个作用是：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．
13．某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个-CH3，两个-CH2-和一个，它可能的结构数目是（　　）
A．2B．3C．4D．5
14．下列说法正确的是（　　）
A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D．用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

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