下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．AB．BC．C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO	CuO	H₂SO₄	NH₃•H₂O	Na₂S
B	CO₂	Na₂O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO₂	Na₂O₂	CH₃COOH	KOH	CaF₂
D	NO₂	CaO	HNO₃	Cu（OH）₂CO₃	CaCO₃

A．

B．

C．

分析碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，
盐指电离时生成金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根离子的化合物．
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

解答解：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H₂SO₄是酸，NH₃•H₂O是碱，Na₂S是盐，故A错误；
B、CO₂能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na₂O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；
C、Na₂O₂与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D、NO₂与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）₂CO₃是盐不是碱，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．

西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：
（1）电极A的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，精制流程如下：
称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

8．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol） ^-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．U_正（CO）=U_逆（H₂O）     d．c（CO）=c（H₂）

5．（1）某温度下，纯水中的 c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则该温度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1×10^-12 mol²•L^-2．可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D⁺]，则该温度下：
①纯重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后pD=11．
（3）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性．
①若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-
②鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O
③水电离生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-．

12．已知Cl₂、Br₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应不可能发生的是（　　）

	A．	Cl₂+2H Br=2HCl+Br₂		B．	Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
	C．	3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃		D．	2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物．可供参考的信息有：

（I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
（II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

项目	甲	乙	A
起始时	3mol/L	3mol/L	0
2s末	1.8mol/L	2.6mol/L	0.8mol/L

分析上述信息回答下列问题：
（1）丙的电子式为：

（2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．

9．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：

下列有关该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₈H₁₀NO₂
	B．	该有机物是苯酚的同系物
	C．	其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
	D．	该有机物可与FeCl₃溶液发生显色反应

6．分子式为C₅H₁₀Cl₂的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）

15．写出下列物质的电子式：
（1）N₂：

，（2）H₂O₂：

，
（3）NaOH：

，（4）CO₂：

．

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