Question

10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥	⑦

（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是Na；非金属性最强的是Cl；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）②的氢化物分子式为NH₃，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑤元素的原子结构示意图为．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑦分别为C、N、Na、Al、S、Cl、Ar等元素，
（1）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱稀有气体原子最外层为稳定结构；
（2）这几种元素中，非金属性最强的是Cl元素，金属性最强的金属是Na，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）②为N元素，对应的氢化物为NH₃，属于共价化合物；
（4）⑤为S元素，原子核外有3的电子层，最外层电子数为6．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑦分别为C、N、Na、Al、S、Cl、Ar等元素，
（1）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为Cl，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na； Cl；Ar；
（2）这几种元素中，非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO₄，金属性最强的金属是Na，所以NaOH的碱性最强，电子式为，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；；Al；
（3）②为N元素，对应的氢化物为NH₃，属于共价化合物，故答案为：NH₃；共价；
（4）⑤为S元素，原子核外有3的电子层，最外层电子数为6，对应的原子结构示意图为，故答案为：；

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及化学基本用语、元素周期率等知识点，根据物质结构、元素周期律等知识点分析解答即可，题目难度不大．