题目内容

5．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题（提示：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH）：

（1）写出A物质的结构简式CH3CH2OH，A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②取代反应或酯化反应，③加聚反应．
（3）写出图示反应①、③、④的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；
③；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此分析解答．

解答 解：C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，
（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，A的同分异构体为CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH；CH3OCH3；
（2）通过以上分析知，①②③分别是加成反应、酯化反应或取代反应、加聚反应，故答案为：加成反应；取代反应或酯化反应；加聚反应；
（3）①乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；
③为乙烯的加聚反应，反应方程式为，
④该反应为乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，涉及烯、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，注意结合反应条件进行推断，知道乙醇的催化氧化断键方式，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种
B．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
16．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关离子反应及其应用的叙述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
D．将100mL1mol•L-1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g
13．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①②
①丁达尔效应  ②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉  ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是C（Na+）＞C（HCO-3）＞C（CO2-3）＞C（OH-）＞C（H+）．
20．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外
电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D位于第四周期，IB族．请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料空间结构如图1所示，其原子的杂化类型为sp2；
（4）D和钠离子与叶绿素的某种盐是一种广谱药物，具有护肝，抗氧化作用，局部结构如图2所示，该分子中含有的作用力类型是①②③④⑤（填选项序号）；
①极性键   ②非极性键    ③配位键    ④氢键     ⑤离子键     ⑥金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下：

请书写第③反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
请书写第⑤反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②
3③④⑤⑥⑦
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是Na；非金属性最强的是Cl；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑤元素的原子结构示意图为．
17．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂-KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（　　）
A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3-浓度变化情况分别为不变，增大
B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作
C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变
D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生
14．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（1）乙烯分子中有6个原子共面．
（2）CH3CH2OH中官能团的名称是羟基．
（3）反应I的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（4）反应Ⅳ的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
15．近年来对CO2的利用和捕获已受到科学家们的广泛关注．如可利用CO2制甲醇，利用碱性溶液对CO2进行捕获等．

（1）已知CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=akJ•mol-1．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热值a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH2OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示．则0～10min内，CO2的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．若第10min后，向该容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2，则再次达到平衡时CH2OH（g）的体积分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质，负极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）据报道，有一种先进的电解方法可将CO2转换成CO和H2，反应原理为：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）．工作原理可用如图表示，图中A为电源，O2-可在固体电解质中移动．则a极为电解池的阳极极，CO2在b电极上放电的反应式是CO2+2e-=CO+O2-．
（5）用NaOH溶液捕获CO2后，其产物之一是NaHCO3，NaHCO3的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和简要文字解释）碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．

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