题目内容
19．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是（ ）| A． | 电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小 | |
| B． | 电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大 | |
| C． | 电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同 | |
| D． | 电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小 |
分析 A、电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气；
B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气；
C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；
D、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大．
解答 解：A、电解氯化钾溶液，要消耗H+，生成KOH，故溶液pH增大，故A错误；
B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气，所以阴极质量增大，阳极质量不变，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C正确；
D、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序是关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是Na；非金属性最强的是Cl；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是
；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑤元素的原子结构示意图为
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是
；能形成两性氢氧化物的元素是Al．（3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑤元素的原子结构示意图为
．
7．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH4和CH3CH2CH3 | B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl | ||
| C． |  和 | D． |  和CH3-CH2-CH2-CH3 |
11．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 | |
| B． | 该反应中，化学能只转变为热能 | |
| C． | 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | C H3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.20 | o.10 | o.40 |
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
9．下列化合物中同分异构体数目最多的是（ ）
| A． | 戊烷 | B． | 戊烯 | C． | 戊醇 | D． | 戊酸 |