Question

6．8.0g铁和镁的混合物放入过量的盐酸中，产生标准状况下H₂ 4.48L，
（1）写出该过程中的产生H₂的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）该混合物中铁和镁的物质的量各是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）Mg和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）利用金属的质量和氢气的体积列方程组计算得出各物质的物质的量．

解答 解：（1）Mg和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式分别为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，

故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）设Fe、Mg的物质的量分别是xmol、ymol，根据方程式知，xmolFe完全反应放出氢气的体积为22.4xL、ymolMg完全反应放出氢气体积为22.4yL，根据金属质量和氢气体积列方程组为：
$\left\{\begin{array}{l}{56x+24y=8.0}\\{22.4x+22.4y=4.48}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
所以Fe、Mg的物质的量都是0.1mol，
答：Fe、Mg的物质的量都是0.1mol．

点评 本题考查混合物的计算及离子方程式的书写，侧重考查学生分析计算能力及对离子方程式的书写规则的掌握，（2）题还可以根据转移电子守恒进行计算，题目难度不大．