题目内容
15．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）| A． | C | B． | N | C． | Si | D． | P |
分析 元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，根据氢化物中H元素的质量分数求出R的相对原子质量，据此确定R为何元素．
解答 解：元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，则RH4的相对分子质量为：$\frac{4}{25%}$=16，则R的相对原子质量为：16-4=12，则R为C元素，故选A．
点评 本题考查原子结构与元素性质、化学式中元素质量分数的有关计算等，有利于基础知识的巩固．
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11．下列物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | c（NH4+）相等（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c[NH4Cl] | |
| C． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 常温下，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1 |
3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| ③ | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O | |
| B． | 第②组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol | |
| C． | 第③组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是Na；非金属性最强的是Cl；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是
；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑤元素的原子结构示意图为
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是
；能形成两性氢氧化物的元素是Al．（3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑤元素的原子结构示意图为
．
20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（ ）
| A． | Y的浓度不随时间而发生变化 | B． | 反应体系的总压强恒定 | ||
| C． | c（X）：c（Y）=1：3 | D． | 每生成3mol的Y同时生成lmol的X |
7．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH4和CH3CH2CH3 | B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl | ||
| C． |  和 | D． |  和CH3-CH2-CH2-CH3 |
常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：